Question

在一密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2 N2O4+Q,若把烧瓶置于100℃的沸

在一密闭烧瓶中注入NO2 ，在25℃时建立下列平衡2NO2 可逆符号 N2O4，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：(1)颜色 (2)平均相对分子质量 (3)质量 (4)压强 (5)密度，其中不变的是（ ）
选什么 为什么？？？？？？？？？？？

Answer 1

2NO2=N2O4 反应放热
所以当把烧瓶置于100℃的沸水中时，温度升高导致反应平衡向逆反应方向移动，生成更多的NO2.
有更多无色的N2O4生成了红棕色的NO2,所以颜色变深；因为1molN2O4分解成2molNO2,所以气体的总物质的量增大，而气体的质量不变，所以平均相对分子质量减少；因为气体物质的量增大，又有PV=nRT,体积一定，温度升高，物质的量增加，所以压强增大；因为体积不变，质量不变，所以密度也不变。
选3和5

Answer 2

平衡有移动。温度升高，，平衡逆向移动。颜色加深，分子量减小，质量不变，压强增大，密度减小。
答案3