Question

化学一道电解池的题

蓄电池是一种可反复充电，放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应时：NiO2+Fe+H2O====Fe（OH）2+Ni（OH）2
用该蓄电池进行电解M(NO3)x溶液时：
（1）电解池的阳极（惰性）应连接 ？
A：NiO2 B：Fe C：Fe（OH）2 D：Ni（OH）2

若此蓄电池工作一段时间消耗0.36g 水。

（2）电解M（OH）x溶液时某一极增至mg，金属M的相对原子质量是 （用x，m表示）

（3）此蓄电池电解含有0.01mol CuSO4 和 0.01mol NaCL的混合溶液100ml，阳极产生气体 L（标准状况），电解后溶液加水稀释至1L，溶液的PH是 ？

Answer 1

(1)阳极连接电源的正极。蓄电池的正极，化合价降低，所以是NiO2。
（1）答案A
(2)消耗0.36gH2O 即0.02molH2O 转移电子0.04mol
Mx+ +xe-=M
x 1
0.04 m/M M=mx/0.04
(3)Cu2+ 0.01mol Cl- 0.01mol
阳极：2Cl- -2e-=Cl2 得到0.005molCl2，转移了只有0.01mol电子。还有0.03mol电子在OH-中反应
4OH--4e-=O2+2H2O 转移0.03mol电子，得到O2 0.0075mol 总共气体0.005+0.0075=0.0125mol。气体体积0.0125*22.4=0.28L

阴极：Cu2++2e-=Cu 得到0.01molCu 转移0.02mol电子。还有0.02mol电子在H+中反应。2H++2e-=H2 H+反应掉0.02mol

OH-反应掉0.03mol H+反应掉0.02mol 。所以最终有H+剩余为0.01mol PH=2

Answer 2

1）氧化极要给出电子，那么蓄电池放电电极要得到电子：
NiO2+2e+H2O=Ni(OH)2+O, 所以要连接到NiO2极。
Fe+H2O+O=Fe(OH)2
2）配平反应
NiO2+Fe+2H2O====Fe（OH）2+Ni（OH）2

式你会发现，每转移2e会消耗2分子水；
消耗0.36g水，转移了0.02mol电子，
M(x+)+ xe===M
0.02e m
x/0.02=M/m
M=xm/0.02
3)不过度电解时，
阳极：2Cl(-)-2e=Cl2;阴极：Cu(2+)+2e=Cu
阳极氯气：0.01/2*22.4=0.112L
因不产生氯离子，pH=7.
过度电解时阳极会产生氧气，气体量可能会达到50L以上（共有约5.5mol水），pH=7

Answer 3

由于这个图我看得不是很清楚，但是我愿意尽全力帮助你吧！
首先，这个题的图中，左边的确是
原电池
，我们知道，在原电池中，较为活泼的金属一般充当原电池的负极，而相对而言，不活泼的金属一般充当原电池的正极。
知道
金属活动顺序表
吧！大致给你一个范例：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
对照而言，左图中的Zn棒要比Cu榜相对活泼，所以Zn棒充当着原电池的负极，Cu棒充当原电池的正极。
而原电池的负极因为活泼，所以发生的是
氧化反应
（因而失去电子），而原电池的正极因为不活泼，所以发生的是
还原反应
（因而得到电子）。
右图而言，这正好是一个
电解池
，要知道，在电解池中，与原电池的负极相连的则是电解池的阴极，而与原电池的正极相连的则是电解池的阳极。
我不知道右图电解池中是不是下面写的是
硫酸钠
的酸性溶液以及试纸？但是我可以肯定地告诉你，这道题要考你电解池的放电顺序，所以硫酸钠一定是迷惑考生的（但如果是
亚硫酸钠
溶液的话，需要考虑一下，因为在亚硫酸钠中，
亚硫酸根离子
属于弱酸根，因而依照水解理论可以知道，亚硫酸根水解后呈碱性。因而试纸上可能有一端会变色。）
注意，不知道右图中两根导线是不是不活泼的金属棒，所以在推断放电顺序的过程中，这个条件必不可少（右图上似乎也有指示两根导线的材质。）
给你一份放电顺序表：
（1）在惰性电极（如C、Pt、Au等）上阴离子放电顺序为：
　　S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞
NO3
－＞SO42－
（2）在惰性电极上阳离子放电顺序为：
　　Ag＋＞Hg2＋＞Cu2＋＞H＋＞
Fe2
＋＞Zn2＋
（3）若活性电极（如Cu、Zn、Fe、Ag等）作阳极，则阳极溶解。
所以，右图中与Zn棒相连的是电解池的阴极，所以发生还原反应，有可能
氢离子
得到电子而生成氢气，因而这一端的
氢氧根离子
相对就会多一些，如果
相面
的试纸是
酚酞
的话，那么这一端会变红。
时间有限，我还会补充回答的！如有错误，敬请谅解！

Answer 4

我也说两句吧！就是看的不太清楚！我高中的化学比较好！现在看到类似的题目挺好奇的！如果你能给个更清楚一点的题目，我可以试试！或者放大一点！！