将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液中,恰好完全反应(放热),生成物质中含有三种氯元素的离子,

将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间... 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是A.苛性钾溶液中KOH的质量是4.94gB.反应中转移电子的物质的量是0.21mol C.氧化性ClO-<ClO3-D.ClO3-的生成是由于温度升高引起的

答案是BD,但我不知道苛性钾中KOH的质量怎么求,解析中是说KOH的质量等于(0.03+0.06)*56=5.04g,不是还有另外一种含氯元素的离子吗?是KCl吗,那应该加进去呀。
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焦锡茂
2012-09-09 · TA获得超过6.2万个赞
知道大有可为答主
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你说的对,需要考虑KCl

分析:根据题意可知反应的化学方程式为:
30KOH+10Cl2=21KCl+6KClO+3KClO3+15H2O
1680 21 6
X Y 0.06mol
X=16.8g 所以A错误
Y=0.21mol
反应前Cl2中氯元素的化合价为0,反应后KCl中Cl的化合价为-1,生碰早前成1个氯化钾氯原子得1个睁尺电子,反应生成物KClO(Cl+1,失去1个电子)和KClO3(Cl+5,失去5个电子,)都失去电子,失去电子的总物质的量为0.06*1+0.03*5=0.21mol,生成0.21molKCl得到电子为0.21mol,所以反应中转移电子的物质的量是0.21mol B正确;
氧化性ClO->ClO3-所以C错误;
常温时,氯气与氢笑清氧化钾溶液反应生成氯化钾和次氯酸钾,所以反应放热才会生成氯酸钾,所以D正确.
nicellccyy64
高粉答主

2012-09-09 · 每个回答都超有意思的
知道顶级答主
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反应模扮宏方程旦册式:2KOH+Cl2====KCl+KClO+H2O
6KOH+3Cl2====5KCl+KClO3+3H2O
根据反应方程式缺运,由生成物KClO和KClO3的量求出KOH的量,不用考虑KCl
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eileenjolin
2013-02-08
知道答主
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我也有一道一样的题,答案选B呀
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