Question

问几个热化学方程式的问题

1.后面的焓变如果是正数 必须要写正号吗？可不可以省略？
2.如果题目要求写1molH2和O2反应生成水的方程式 系数必须要H2前是1吗 还是可以改变系数，后面的焓变也对应改变？
3.燃烧热 中和热的系数是唯一的吗？ 望解答

Answer 1

1.必须要写（这个不同的省份有不同。有些省份可以不用+，具体问下你老师。苏教版一定要用+）

2. 必须要是1 要按照要求来写
没有要求的时候，系数改变，焓变也要改变，成正比。

3 是。燃烧热中可燃物的系数必须是1. 中和热中，生成物H2O的系数必须是1. 这样才叫燃烧热或中和热。

Answer 2

你好，
1.一般要写，和负号有统一美，再说正号是有意义的，表示吸热。
2.这就像数学方程一样，系数可变大，可变小。但焓变也要改变。
3.中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水才是57.3KJ
比如弱酸弱碱，因为水发生电离。。所以吸热。所以ΔH<-57．3 kJ·mol-1

望采纳，谢谢

Answer 3

百度知道：

书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
　　（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）
　　（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。
　　（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
　　（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。
　　（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
　　（6）不标“↑”或“↓”
　　（7）不注明反应条件，例如：△（加热）
　　（8）有机热化学方程式用“=”，不用“→”
纯资料，作为参考

Answer 4

1.可省
2.按要求办事1
3.唯一
还是别采纳我了，简洁的答案害人啊，鼓励独立思考也……