Question

在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，

在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（）

A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3
B.溶液的酸性增强
C.白色沉淀是BaSO4
D.FeCl3全部还原为FeCl2
要详解

Answer 1

首先观察一下选项知答案在AC直接。由过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象知Fe3+已经全部被还原为Fe2+，故D对。溶液中发生的反应为2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ +SO4+ + 4H+，由于生成了氢离子故酸性增强，也可由通入的SO2为酸性气体知道溶液酸性将增强。生成的SO4+与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀，而由于H+的存在无法生成BaSO3沉淀
。故选A

Answer 2

A