Question

取Fe和Fe3O2的混合物15g,加入150ml2mol./L的稀硫酸，固体物质完全溶解，放出气体

1.68L（标况)向所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见颜色，若要该溶液铁元素转为沉淀，需加入3mol/L的氢氧化钠体积为？
我想知道混合物和稀硫酸反应不生成二氧化硫嘛？

Answer 1

铁和氧化铁同时均无剩余，向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化，说明反应固体混合物全部转化为FeSO4
（具体过程可以这么理解
硫酸先和混合物中的氧化铁反应
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
生成的3价铁离子再与铁发生氧化还原作用，生成2价铁，离子反应式如下：
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
过量的硫酸与过量的铁再发生置换反应，生成亚铁离子和氢气，离子反应式如下：
2H+ + Fe = Fe2+ + H2↑）

加入3mol/L的氢氧化钠后

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4
最后得到的溶液中只有硫酸钠一种溶质，而沉淀和气体中完全没有硫酸根和钠的存在。硫酸根完全来自于150ml2mol/L的稀硫酸，钠离子完全来自于3mol/L的氢氧化钠
H2SO4～～2NaOH
1 2
150*2 3*X
X=200mL

追问

着呢没有二氧化硫吗？

追答

稀硫酸氧化性比较弱，Fe和Fe3O2的混合物和稀硫酸反应，S一直是以硫酸根的形式存在，气体为置换出的氢气。
铁与浓硫酸才会生成二氧化硫

Answer 2

生成气体为氢气。Fe和Fe2O3在稀硫酸环境下生成亚铁离子，所以再加硫氰根时不变色。而反应多余的铁单质和稀硫酸反应，放出气体为氢气。且稀硫酸主要显酸性而不是氧化性，所以不生成二氧化硫。