Question

某温度下，向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH＝-lgc（OH － ）

某温度下，向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH＝-lgc（OH － ）]的变化关系如图所示，则下列说法中错误的是 A．M点所示溶液中c( NH 4 ＋ )＞c（Cl － ） B．Q点所示溶液的导电熊力强于M点 C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

Answer 1

C

试题分析：A、M点的pH值大于pOH值，所以溶液中氢离子浓度小于OH － 浓度，即溶液显碱性。所以根据电荷守恒c( NH 4 ＋ )+c(H ＋ )＝c（Cl － ）+c(OH － )可知，M点所示溶液中c( NH 4 ＋ )＞c（Cl － ），A正确；B、Q点所示溶液中pH值等于pOH值，说明溶液显中性。由于向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸时，溶液的酸碱性变化为碱性→中性→酸性，而氨水是弱碱，因此Q点的导电熊力强于M点，B正确；C、氨水与盐恰好反应时，生成的NH 4 ＋ 水解溶液显酸性。而Q点显中性，说明氨水过量，所以Q点消耗盐酸的体积小于氨水的体积，C不正确；D、M点氨水过量，N点盐酸过量，且N点溶液中氢离子浓度与M点溶液中OH － 浓度相等，所以M点和N点所示溶液中水的电离程度相同，D正确，答案选C。

Answer 2

BC
重点说一下B，溶液的导电能力跟离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强。显然Q点的离子浓度还没有达到最大值，因此B错误。