Question

把干燥纯净的10ｇ高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内

把干燥纯净的10ｇ高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36ｇ。计算：（1）制得氧气的质量是＿＿＿＿＿ｇ,（2）9.36ｇ固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？

Answer 1

⑴ 0.64 ｇ；（2分） ⑵ 解：参加反应的KMnO 4 的质量为x，生成K 2 MnO 4 的质量为y，MnO 2 的质量为z。 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 316            197     87    32 x              y       z    0.64g 解得：x = 6.32g    y = 3.94g    z = 1.74g 剩余固体中KMnO 4 的质量为：10g – 6.32g = 3.68g 答：9.36g固体剩余中含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰，它们的质量分别为3.68g、3.94g、1.74g。

试题分析：1、由题意可知，试管内减少的质量就是反应产生氧气的质量，故制得氧气的质量是10-9.36=0.64克； 2、高锰酸钾反应后生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气。 解：设参加反应的KMnO 4 的质量为x，生成K 2 MnO 4 的质量为y，MnO 2 的质量为z。 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 316            197     87    32 x              y       z    0.64g 解得：x = 6.32g    y = 3.94g    z = 1.74g 剩余固体中KMnO 4 的质量为：10g – 6.32g = 3.68g 答：9.36g固体剩余中含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰，它们的质量分别为3.68g、3.94g、1.74g。 点评：根据化学方程式计算要注意设、写、找、列、解、答几个解题步骤。