Question

水溶液浓度为0.1 mol·L－1，pH＝1的HA

0.1 mol·L－1，pH＝1说，H+浓度为0.1 mol·L－1，即HA电离完全，是强电解质可以给我解释一下这句话的意思吗？谢谢

Answer 1

0.1mol/L的HA溶液
若HA完全电离
HA == H+ + Ac-
H+浓度为0.1mol/L
pH=-lg[H+]=1

所以当pH=1，说明HA完全电离，在水溶液中完全电离的电解质是强电解质。

追问

是怎么有PH值求出H+的浓度的

追答

pH=1 [H+]=10^-1 mol/L
pH=2 [H+]=10^-2 mol/L
pH=n [H+]=10^-n mol/L
pH是氢离子物质的量浓度的负对数
^表示上标

Answer 2

pH=-lgc(H+)=1 c(H+)=0.1mol/L
酸HA的浓度等于氢离子的浓度
HA ===H+ A-
说明酸HA全部电离生成的酸根离子A-，所以说酸HA是强电解质