Question

为什么越稀越电离，为什么越弱越水解？？这两个可不可以用勒夏特列原理解释？如果不能，该怎么解释

Answer 1

可以用勒夏特列原理解释。

首先要了解勒夏特列原理：勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

那么通俗的讲就是，在化学平衡的条件下，比如一个条件发生突变，那么反应将会向可以减弱这种条件突变的方向反应。

所以说当加入水时，水中的粒子被稀释，那么根据勒夏特列原理，化学平衡会向减弱粒子浓度减小的方向移动，通俗的讲就是产生更多的离子来减少这种变化，因此促进了弱酸或弱碱的电离，因为电离会使溶液中的这种粒子数增多。

扩展资料

勒夏特列原理使用

1、浓度变化，增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。反应速率及产率也会因为对外界因素系统的影响而改变。

2、温度改变，升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。

3、压力改变，压力同样仍是朝消除改变平衡因素的方向进行反应。增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。

4、催化影响，仅改变反应进行的速率，并不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。

参考资料来源：百度百科-勒夏特列原理

Answer 2

当然可以的。
根据勒夏特列原理，化学平衡总是像着减弱变化的方向移动。
所以说当加入水时，溶液中粒子的浓度降低(水自身浓度不变），所以化学平衡向减弱粒子浓度减小的方向移动，换言之就是生成更多的离子来减少这种变化，因此促进了弱酸或弱碱的电离，因为电离后粒子数增多。

Answer 3

弱电解质的电离和弱离子的水解离不开水，水的比例越大，越容易电离。弱电解质越弱，其酸性或碱性就越弱，越弱分子越稳定，其对应的弱离子在盐溶液中就越容易水解成相应的弱酸或弱碱。不是平衡移动问题。所以不可用平衡移动原理解释。不懂可以继续！