Question

某同学为了检测样品中碳酸钙的含量采用了以下方法取8g石灰石样品，把40g稀盐酸

强强同学为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，采用了以下方法：取8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，测量过程及所得数据见下表（已知石灰石样品所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），请计算：
序号 加入稀盐酸质量 剩余固体质量
第一次 10g 5.5g
第二次 10g mg
第三次 10g 1.2g
第四次 10g 1.2g
求（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）m的数值应为多少？
（3）要得到280kg的Cao，需要质量分数为80%的石灰石质量是多少？

Answer 1

解：（1）样品中碳酸钙的质量=8g-1.2g=6.8g
样品中碳酸钙的质量分数=6.8g/8g*100%=85%
（2）根据上面的数据可知：
第一次加入10克盐酸，石灰石中碳酸钙的质量=8g-5.5g=2.5，
则第二加入10克盐酸，石灰石中碳酸钙的质量=5.5g-mg=2.5
m=3g
因为第二次加入盐酸时，石灰石的质量又减少了，剩余固体的质量变为了1.2g；
（3）设需要质量分数为80%的石灰石质量是X
CaCO3 =高温 =CaO + CO2↑
100 56
X*80% 280Kg
100：56=X*80%：280Kg
X=625Kg
答：（1）样品中碳酸钙的质量分数是85%
（2）m的数值应为3
（3）需要质量分数为80%的石灰石质量是625千克。

Answer 2

（1）样品中碳酸钙的质量=8g-1.2g=6.8g
样品中碳酸钙的质量分数=6.8g/8g*100%=85%
（2）根据上面的数据可知：
第一次加入10克盐酸，石灰石中碳酸钙的质量=8g-5.5g=2.5，
则第二加入10克盐酸，石灰石中碳酸钙的质量=5.5g-mg=2.5
m=3g
因为第二次加入盐酸时，石灰石的质量又减少了，剩余固体的质量变为了1.2g；
（3）设需要质量分数为80%的石灰石质量是X
CaCO3 =高温 =CaO + CO2↑
100 56
X*80% 280Kg
100：56=X*80%：280Kg
X=625Kg