Question

救命啊：足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标...

救命啊：足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是？（疑问：生成那些气体怎么与氧气完全反应啊？）

Answer 1

由题目知道反应中的氮元素NO2、N2O4、NO 与氧气反应都变成了+5价。所以氧气得到的电子等于反应中铜失去的电子。因为氧气有0.075mol,能得到0.3mol电子。所以铜失去0.3mol电子，故Cu2+有0.15mol。这样就可以算出需要NaOH0.3mol。所以需要o.o6LNaOH溶液。
NO先与O2反应生成，NO2再与氧气在水的作用下反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO反应不停进行，这是一个极限过程，虽然最终还是会有NO生成，但是量极少，可以认为得到的全是硝酸

Answer 2

4NO2+O2+2H2O==4HNO3;
4NO+3O2+2H2O==4HNO3;
2N2O4+O2+2H2O==4HNO3;
这个题目就直接根据电子转移来做了，根据氧气的量0.0075mol，由于氧气是氧化剂，NO2、N2O4、NO 都是还原剂，则转移0.03mol电子。而NO2、N2O4、NO 中的电子又是从Cu中夺走的，所以总共反应0.015molCu;需要0.03molNaOH，则需要的体积=0.03/5=0.006L=6ml;

Answer 3

根据电子转移守恒就可以算了60ml

Answer 4

0.06L

Answer 5

6ml,是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮再和水反应