Question

已知：（1）3CI2+8NH3=N2+6NH4CI 参加反应的NH3和作为还原剂的NH3个数比

（2）若有71g CI2参加反应，则被氧化的NH3的质量为多少？还原产物的质量又为多少？

请写出具体步骤，谢谢！！！
拒绝草鸟哦！

Answer 1

参加反应的NH3有8个，其中化合价升高的只有2个，所以被氧化的只有2个，计算的时候系数是2.
第一个答案：8： 2=4：1

氧化剂Cl2得到还原产物，所以NH4Cl是还原产物
3CI2+8NH3=N2+6NH4CI
3 2 6
1 x y x=2/3 y=2
（2）被氧化的NH3的质量17*2/3=34/3 得到还原产物：2*53.5=107g

Answer 2

（1）4:1 如果完全反应，消耗8个NH3，作为还原剂的NH3是2个 原因是化合价升高被氧化 本身是还原剂，有2个NH3的化合价升高
（2）3CI2+8NH3=N2+6NH4CI
3×71 2×17
71 x x=34／3
还原产物是NHCl
3×71 6×106.5
71 y y=213

Answer 3

3 CI2 + 8 NH3 = N2 + 6 NH4CI
化合价： 降低Cl 0到-1 （-1）*3*2=-6
升高NH3到N2 -3到0 （-3）*2=6
N有2mol化合价 升高，参加反应的共有8mol
所以参加反应的NH3和作为还原剂的NH3个数比为 8：2
71g即 1mol
3 CI2 + 8 NH3 = N2 + 6 NH4CI
n(cl2):n(NH3被氧化)=3:2
所以被氧化的NH3的质量为 1*2/3*17=34/3g
还原产物NH4Cl的质量为 1*6/3*53.5=107g