Question

高一化学必修一 关于氧化还原反应的选择

下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是（）
A。Cl₂+H₂O=HCl+HClO
B. 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
C. 2F₂+2H₂O=4HF+O₂
D. 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

求思路 求答案 感谢啊感谢~

Answer 1

C不同
A、B、D分别是Cl₂、NO₂、Na₂O₂的自身歧化，而对于水提供的元素，化合价并未变化。
C当中水提供的氧元素被氧化成氧气。

追问

可是D的水不也是发生的氧化反应吗？ 按照D的公式来看 2Na₂O₂与4NaOH中的氧是一致的就是它们没有发生转换 而2H₂O与O₂发生了转化 ……我的思路不对吗……

追答

D项，Na₂O₂里面O是-1价，NaOH里O是-2价，明显是发生了转换啊。
两个-1价的氧，其中一个O把一个电子给另一个O，然后它们一个变成0价(产物中的氧气)，另一个变成-2价(成为NaOH的一部分)。
反应物H₂O中，H为+1价，O为-2价，前后未发生变化。
所以说水没有参与氧化还原。

Answer 2

C
因为其他三项中水都既不是氧化剂也不是还原剂，而C项中水做了还原剂，氧的化合价升高。

追问

D选项中的水不也是发生了氧化反应吗？

追答

D项中水没有变化啊，变化的是Na2O2中的氧，由-1价变为0价，由-1价变为-2价

Answer 3

C 因为C中的H2O的氧发生了还原反应

追问

亲 你错啦~ C中水发生了氧化反应 因为氧从-2价 变为0价 化合价升高了 发生氧化反应
而且D也是这样 所以我就找不出答案了 我在C与D之间徘徊
这道题是可以多选的 可是题干说是有一组反应中的水与其他的不同 我就没主意了……