Question

某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离

二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A==H+ + HA- ; HA- == H+ + A^(2-)。设有下列四种溶液：
(A) 0.01mol/L的H2A溶液
(B) 0.01mol/L的NaHA溶液
(C) 0.02mol/L的HCl 与 0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液

请问三个选项中c（H2A）和c（H+）大小关系？c项溶液酸碱性？
是否要考虑HA-电离和水解程度哪个大？此题是否需要讨论？如果外加“已知相同浓度时的电离度a(H2A-)>a(HA-),”呢？谢谢了~~
应该是对ABC项的c（H2A）和c(H+)分别排序~~没有说明白，抱歉

Answer 1

　　A: c（H2A）>c（H+）;酸性
　　B:需要考虑HA-电离和水解程度哪个大，如果是HSO4-：c（H2A）〈c（H+），酸性；如果是HCO3-:c（H2A）〈c（H+），碱性
　　C：混合后 有0.01mol/L的HCl，0.02mol/L的NaHA ，反应后是0.01mol/L的H2A和0.01mol/L的NaHA，既然是弱酸，那么H2A的电离程度就大于HA-的水解程度，那么c（H2A）>c（H+）

追问

应该是对ABC项的c（H2A）和c(H+)分别排序~~没有说明白，抱歉

追答

难道我的回答不是么？疑问？

追问

是给三个选项的c（H2A）排序,然后给c（H ）排序,不好意思

Answer 2

我用我的自创方法，等效物质法，1 相当0.02的H2A中加等体积水，第二个相当于向0.02的H2A中加等体积的0.01的烧碱，第三个等于向0.02的H2A中加等体积0.02的NaHS第四个相当于向0.02的H2A中加等体积0.04的烧碱，比较一下，结果一目了然