Question

o有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量的Bacl2溶液,过滤洗涤.烘干后得到0.466g沉淀；

滤液与0.2mol/LNaOH溶液反应，共用去50ml时恰好完全反应.试求
1.原混和溶液中H离子的物质的量的浓度
2.原混合溶液中HNO3的物质的量的浓度

求过程 详细的

Answer 1

n(NaOH)=0.2mol*0.05L=0.01mol
H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 +2HCl
OH- -------- H+
1mol 1mol
0.01mol x=0.01mol
原混和溶液中H离子的物质的量的浓度:0.01mol/0.1L=0.1mol/L

H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 +2HCl

1mol 233g
x=0.002mol
所含H+ 0.002*2=0.004mol
所以HNO3所含H+ =0.01-0.004=0.006mol
原混合溶液中HNO3的物质的量的浓度:0.006/0.1=0.06mol/L