Question

关于化学等效平衡题目 高手请进！！！

甲，乙两容器中都发生反应2A(g)+B(g)=xC(g)，两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入2molA和1molB，平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为K，物质的量为n1,乙容器中充入1.4molA和0.7molB和0.6molC,平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数也为K，物质的量为n2。下列说法正确的是（）
A.若甲乙两容器均为恒容容器，则x必等于2
B.若甲乙两容器均为恒压容器，则x必等于3
C.若甲为恒容容器，乙为恒压容器且x=3，则n1必大于n2
D.若甲为恒压容器，乙为恒容容器，则n1必大于n2

打字好辛苦啊 希望能够有所解释^_^

Answer 1

C正确

2A(g)+B(g)=xC(g)，两容器温度和初始压强都相同。
甲容器中充入2molA和1molB，－－－设起始压强P，容器体积3L，
乙容器中充入1.4molA和0.7molB和0.6molC，－－－设起始压强P，则容器体积2.7L，

平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数都为K，－－－即等效平衡

x=3，则反应前后气体体积不变，
x=2，则甲乙投料相当，
x为其它，则甲乙投料成比例，A:B=2:1

A.若甲乙两容器均为恒容容器，则x必等于2 －－－－错，x=2时，甲乙投料相当，但两容器体积不同，且该反应正向气体减少，所以不是等效平衡，应该是x=3才对

B.若甲乙两容器均为恒压容器，则x必等于3 －－－－错，只要投料比例相同，恒压下都是等效平衡，所以x可以是任何值

C.若甲为恒容容器，乙为恒压容器且x=3，则n1必大于n2 －－－－对，甲恒容，一直是3L，乙恒压，与甲同压，且x=3，则乙相当于投料1.8molA和0.9molB，因此比甲要少，所以等效平衡，但生成的C要少一些

D.若甲为恒压容器，乙为恒容容器，则n1必大于n2 －－－－错，乙恒容，一直是2.7L，甲恒压，则等效，此时不一定，要看乙加的组合是否就是平衡状态，若乙的组合正好是平衡状态，则x无论是多少，都是等效平衡，则n1和n2无法判断谁大谁小，若乙的组合不是平衡状态，则正向或逆向更难判断。

Answer 2

答案只有A一个。
首先要跟你讲明等效平衡。等效平衡是化学选修4中的一个重点也是一个难点。
等效平衡分为两种：一种是恒温恒压时的等效平衡。恒温恒压分为体积不变的和体积改变的。两种都只要投料量之比相同就可以了。平衡达到后，各组分的体积，物质的量分数都不变。但是各组分的体积，物质的量都增大。这和升高温度，反应速率都增大，放热的一方增大的程度多些一样。
另外一种是恒温恒容的。也分为体积不变的和体积改变的。体积不变的跟上面一样。体积改变的要投料量相等才能达到等效平衡，平衡后各组分的体积，物质的量分数都不变。但是各组分的体积，物质的量都增大。
上面的那道题2A(g)+B(g)=xC(g）
A在恒温恒容时把0.6mol的C换算成A和B，又要投料量相等，所以1.4+1.2除以x=2.可以算出x=2.
B中，x可以为任何值，因为1.4比0.7=2比1，无论x取什么值换算成A,B。A、B之比为2比1不会变。
C、D中一个是恒压一个是恒容，增加反应物的量，相当加压，对与C中甲容器因为恒压，平衡不移动，已容器气体体积不变，平衡也不移动，所以n1=n2.
D甲容器平衡不移动，已中分为三种情况，即气体体积变小，不变，变大。气体体积变小，加压平衡正移，n2>n1. 不变,n2=n1. 变大,n2<n1.
所以D也错。
答案选A。
希望以后的等效平衡题你都能做了。（我也打了好久啊~~）

Answer 3

我认为选a
a选项，若是恒容，用等效平衡。（1.4+1.2/x)=2,(0.7+0.6/x)=1即把c折算成ab,解出x=2
b项，恒压相当。（1.4+1.2/x）/（0.7+0.6/x)=2/1，x不定
c想，x=3，反应前后体积无变化，且起始量相同，n1=n2
d项，特殊值法，x=3，他就不成立

Answer 4

A X为3也可以
B X可以为任意值
C B体积不变 可等效为与A相同 且冲的成比例