Question

配制250ml，2mol/L的H2SO4需浓度为98％，密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升，要

配制250ml，2mol/L的H2SO4需浓度为98％，密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升，要详细过程谢谢啦

Answer 1

500ml
1mol/l的h2so4溶液中含有（500/1000）l
×
1mol/l
=
0.5mol
h2so4
0.5mol
h2so4的质量为0.5mol
×
98g/mol
=
49g
设需要98%硫酸的体积为x
ml，那么有：
（1.84g/ml
×
x
ml）×
98%
=
49g
解得x≈27.1739，即配置500ml
物质的量浓度为1mol/l
的h2so4溶液，需要27.1739ml
质量分数为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸。

Answer 2

250ml，2mol/L的H2SO4中硫酸的物质的量为0.25*2=0.5mol，质量为49g

设浓硫酸需要xmL
1.84x*0.98=49，解得x=27.17
需要浓硫酸27.17mL

追问

请问1.84X*0.98＝49用的是哪个公式

追答

溶质的质量是49g
1.84乘以x是浓硫酸的质量，再乘以0.98也是溶质的质量，两式相等