Question

简单的高二化学题 求详细解释

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（B）
A由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
B增大压强可加快SO2转化为SO3的速率
C黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

还有个小问题
分别完全中和相同体积的强碱X、弱碱Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积
V（X） 和V（Y） 怎么比较、、求详细解释

Answer 1

A、加压后，二氧化氮浓度增大，气体颜色变深，然后平衡2NO2=N2O4向正反应方向移动，所以又变浅。
B、增大压强，二氧化硫浓度增大，反应速率当然加快，这跟平衡移动无关。
C、氯水光照后,次氯酸分解，使平衡Cl2+H2O=HCl+HClO，向正反应方向移动，氯气不断消耗，颜色变浅。
D、加铁粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，使Fe(SCN)3=Fe3++3SCN-的平衡向正反应方向移动，Fe(SCN)3减少或完全电离，溶液颜色变浅或褪去
所以，选B.
完全中和相同体积的强碱X、弱碱Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（X） 和V（Y）
如果是相同的一元强碱、一元强酸，且浓度相同，则完全中和时，消耗的酸、碱体积是相同的。

Answer 2

A由NO2和N2O4组成的平衡体系 2NO2==N2O4加压后 单位体积内NO2分子数变多，所以颜色先变深，又由于加压平衡向右移动，所以后变浅。
B增大压强,单位体积内分子数变多,有效碰撞几率增加，反应加快。
C黄绿色的氯水光照后平衡2HClO=HCl+O2向右移动，C(HClO)减少，促进Cl2+H2O=H++Cl-+HClO向右反应，所以溶液颜色变浅。
D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，发生2Fe3+Fe=3Fe2+，C(Fe3+)减少，使平衡Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3向右移动，所以溶液颜色变浅或褪去。
分别完全中和相同体积的强碱X、弱碱Y这两种碱溶液时，由于两种碱的浓度以及它们是几元碱不知道，所以消耗同浓度盐酸的体积V（X） 和V（Y） 无法比较。