初中化学题, 这一题不太明白, 为什么要测量样品质量? 为什么质量分数偏低? 求解
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1、没有样品质量就没有质量分数。。。质量分数的分母是样品质量
2、所得固体中含氯化钡，导致得出的碳酸钠质量偏大，那么氯化钠质量经计算就会偏小，质量分数就会变小
2、所得固体中含氯化钡，导致得出的碳酸钠质量偏大，那么氯化钠质量经计算就会偏小，质量分数就会变小
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所得固体中含氯化钡，导致得出的碳酸钠质量偏大，那么氯化钠质量经计算就会偏小，质量分数就会变小
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图上第二步是不是应该加入的是BaSO4溶液？
这个过程是让全部的Na2CO3于BaSO4反应生成BaCO3
Na2CO3+BaSO4=Na2SO4+BaCO3↓
通过BaCO3的质量求的Na2CO3的质量
NaCl的质量分数=M氯化钠 / M样品*100%
测样品质量的目的显而易见
NaCl的质量
M氯化钠=M样品-M碳酸钠
同理，如果没有经过洗涤烘干，BaCO3质量就会偏大，Na2CO3的质量也会偏大
氯化钠的质量计算结果偏小
这个过程是让全部的Na2CO3于BaSO4反应生成BaCO3
Na2CO3+BaSO4=Na2SO4+BaCO3↓
通过BaCO3的质量求的Na2CO3的质量
NaCl的质量分数=M氯化钠 / M样品*100%
测样品质量的目的显而易见
NaCl的质量
M氯化钠=M样品-M碳酸钠
同理，如果没有经过洗涤烘干，BaCO3质量就会偏大，Na2CO3的质量也会偏大
氯化钠的质量计算结果偏小
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因为是要测样品中氯化钠的质量你不测样品质量怎么求它?还有题目中过量氯化钠溶液是不对的应该是氯化钡.偏低是因为固体上会有氯化钠在上面
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