Question

化学题 高一

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO2-3、HCO-3、AlO—3、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A、原混合溶液中的CO32-与AlO2—的物质的量之比为1:2 B、V¬1：V2=l：5 C、M点时生成的CO2为0、05mol D、a曲线表示的离子方程式为：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓

请写出方程式和解答过程 十分感谢

Answer 1

D、a曲线表示的离子方程式为：AlO2- + H+ +H2O=Al(OH)3↓

a表示AlO2-
b表示CO32-
c和d表示HCO3-
e表示Al3+
A、原混合溶液中的CO32-与AlO2—的物质的量之比为1:1
B、V1：V2=75：300=1：4
C、M点时生成的是HCO3-

Answer 2

正确答案是D
a表示偏铝酸根
b表示碳酸根
c和d都表示碳酸氢根
e表示铝离子
我觉得突破点是b和c两条线，一个物质的量升高而另一个降低的原因是前者转化成了后者，并且速率相等只可能是碳酸根转化为碳酸氢根
另外偏铝酸和氢氧化铝只能和强酸强碱反应，而不会和碳酸氢根反应
所以可以得出V1=75 V2=300
其实这个题有一个错误，氯化铝是共价化合物在水中不会电离的

Answer 3

从图中可以看出，b和c是交叉的，这就可以肯定，b是碳酸根，c是碳酸氢根。根据比例可以判断，e是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，则d肯定是碳酸氢根和氢离子反应了，a是AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓也可以确定了。根据以上分析，应选D

A、比例为1:1；B、体积比为1:4；C、M点没有产生CO2，产生CO2的是M之后的d段