Question

高二化学求解释

分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中，发生的反应为：①CO2 +2NaA +H2O ==== Na2CO3+2HA；②CO2 +NaB+H2O ==== NaHCO3 + HB，试由此H2CO3、HCO3－、HA、HB的电离程度由大到小顺序_____________。

Answer 1

　　HA<HCO3-<HB<H2CO3把反应中的CO2+H2O都写成H2CO3来看。H2CO3有两步电离：
　　 H2CO3 = H+ + HCO3- （1）
　　 HCO3- = H+ + CO32- （2）

　　①H2CO3 + 2NaA ==== Na2CO3+2HA
　　这步反应中产生了CO32- ，在上面的反应中必有第（2）步电离发生， 表明A-应该比HCO3-更弱，结合H+能力更强，因此电离程度更小。
即： HA <HCO3-
②CO2 +NaB+H2O ==== NaHCO3 + HB
这步反应中产生了HCO3- ，在上面的反应中只有第（1）步电离发生，没有第（2）步电离发生，说明B-只比H2CO3弱，（电离程度：HB<H2CO3)而比HCO3-要强（酸性比较中不弱就强，从这里我们发现B-不能从HCO3-中夺得H+，只能说明，它不比HCO3-弱，那么它就比HCO3-强。）
因此：电离程度：HB> HCO3-

Answer 2

1 把可以电离出H+离子的都看成酸：
H2CO3, HCO3-, HA, HB 四种都是酸
2 把能结合 H+离子的都看成酸根：
[CO3]2- , HCO3-, A-, B- 四种都是酸根
3 酸根与其弱酸的对应关系
酸根 [CO3]2- 对应的弱酸是HCO3-
酸根HCO3- 对应的弱酸是H2CO3
酸根A- 对应的弱酸是HA
酸根B- 对应的弱酸是HB
4 利用强酸制弱酸原理分析
①CO2 +2NaA +H2O ==== Na2CO3+2HA 分两步进行：
第一步 CO2 +NaA +H2O ==== NaHCO3+HA
第二步 NaHCO3+NaA ==== Na2CO3+HA
第一步 由H2CO3制出了HA ，酸性H2CO3>HA
第二步 由HCO3-制出了HA ，酸性HCO3->HA
所以 酸性H2CO3>HCO3->HA
②CO2 +NaB+H2O ==== NaHCO3 + HB
由H2CO3制出了HB, 酸性H2CO3>HB
而生成的 NaHCO3 和HB不再反应，说明酸性HCO3- <HB
所以 酸性H2CO3>HB >HCO3-
汇总为 酸性 H2CO3>HB >HCO3->HA

追问

①CO2 +2NaA +H2O ==== Na2CO3+2HA 是分2步进行的？ 你怎样看出的？ 那为什么②CO2 +NaB+H2O ==== NaHCO3 + HB 不是分2步进行的？

追答

多元弱酸是分步电离的：H2CO3是二元弱酸，分两步电离，H3PO4是三元弱酸，分三步电离

②CO2 +NaB+H2O ==== NaHCO3 + HB 也是分步进行的，只进行了一步，还有NaB，但 NaHCO3 不与他反应了，也就是第二步不能进行了。

Answer 3

通过①得酸性HCO3-＞HA，②得酸性H2CO3＞HB＞HCO3-。因酸性H2CO3＞HB＞HCO3-＞HA，所以电离程度H2CO3＞HB＞HCO3-＞HA。

追问

①②是通过怎样的方法比较出酸性的？

Answer 4

HA<HCO3-<HB<H2CO3

追问

能说说为什么吗

追答

可以通过结合氢离子的能力进行分析。
通过反应知，A-能结合碳酸中的所有的氢离子，而B-只能结合碳酸中的一个氢离子。