Question

化学……

室温下，pH=2的某酸HnA（An-为酸 根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混 合，混合液的pH变为8

(1)写出生成的正盐的化学式 （2）该盐中存在着一定水解的离子，该水 解的离子方程式为 （3）简述该混合液呈酸性的原因

可以解释一下原因么？

Answer 1

三问有点问题，PH＝8应该呈碱性而不是酸性
可逆符号打不出，只能用→（可逆符号）表示了

解析：
因为酸的pH与碱的pH之和等于14，等体积混合后pH=8＞7,说明碱为弱碱，
Bm+水解的离子方程式是：Bm++mH2O→（可逆符号）B(OH)m+mH+。
HnA与B（OH）m等体积混合后，已电离的H+与OH-完全中和，弱碱继续电离产生OH-，显碱性。

答案：
（1）BnAm
（2）Bm++mH2O→（可逆符号）B(OH)m+mH+
(3) 等体积混合时，酸中的n(H+)与碱中的n(OH-)(溶液中)完全中和，pH=8说明碱为弱碱，
H++OH→（可逆符号）H2O后，继续电离。

Answer 2

1、BnAm
2、 B^m+ +mH2O<===>B（OH）m +mH+
3、因为酸与碱的强弱没有说明，且酸与碱的PH的和为14，等体积混合后溶液的PH=8，说明是强酸与弱碱发生了中和反应，所以弱碱有剩余。

追问

第二问生成了H＋为什么还是碱性

Answer 3

混合液的pH变为8，为什么会是酸性的呢？