Question

向20ml 0.2mol/L的醋酸溶液中加入0.2mol/L 20.05ml的NaOH溶液,这时溶液的pH值

Answer 1

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
根据化学方程式可知，氢氧化钠溶液过量，
剩余的氢氧化钠溶液的物质的量=0.2mol/L*0.02005L-0.2mol/L*0.02L=0.00001mol
混合后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度=0.00001mol/（0.02L+0.02005L）=2.5*10^-4mol/L
C(OH^-)=2.5*10^-4mol/L
C(H^+)=10^-14/2.5*10^-4mol/L=4*10^-11mol/L
pH=-lg(4*10^-11mol/L)=10.4

Answer 2

完全中和後生成4*10-3molCH3COONa,剩馀NaOH10-5mol.
忽略CH3COONa的水解,因此pOH=5,pH=14-5=9