Question

常温下,如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=9,试回答以下问题

常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题
1.混合溶液PH=9的原因是

Answer 1

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸钠水解生成难电离的醋酸和强电解质氢氧化钠而使溶液呈碱性，所以混合溶液PH=9，
水解的离子方程式为：
CH3COO^-+H2O=CH3COOH+OH^-

Answer 2

CH3COOH 是弱酸, NaOH, 是强碱 所以会表现为弱碱性
等体积混合时 CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H20 恰好完全反应
但是常温下CH3COOH 是弱酸在溶液中最终以 CH3COO- Na+ H+ 和 OH- 离子, 和CH3COOH 分子形式存在溶液中, 使溶液中的 OH- 离子浓度大于 H+ 部分的, 混合溶液PH=9

Answer 3

浓度都等于0.2mol/L，体积相等，所以乙酸和NAOH的摩尔数是一样的。且每摩尔中含有的H+和OH-相同。NAOH的电解常数大于乙酸的电解常数。NAOH基本上是完全电离的。所以溶液呈碱性。
PH=K（电解常数）*【H+】或者【OH-】。
简单点就是说NAOH完全电解所以有0.2mol的OH-，而乙酸一部分是以乙酸分子形式存在，一部分点解成乙酸根和H+。
另种算法：OH-的数量减去H+的数量得到多余OH-离子数量 PH=lg[OH-]