某溶液100ml,其中含硫酸0.03mol,硝酸0.04mol,若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，
反应后放出一氧化氮气体约为（）。A0.02molB0.01molC0.015molD无法计算我知道答案，但是不知道怎么做出来的，求解释...
反应后放出一氧化氮气体约为（）。
A0.02mol B0.01mol C0.015mol D无法计算
我知道答案，但是不知道怎么做出来的，求解释 展开
A0.02mol B0.01mol C0.015mol D无法计算
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1.92g铜粉的物质的量=1.92/64=0.03mol，100mL溶液中含H+：0.1mol，含NO3-：0.04mol
按反应式可知，酸剩余，
3Cu + 8H+ + 2NO3- ========3Cu2+ + 2NO + 4H2O
3 2
0.02 0.02
按反应式可知，酸剩余，
3Cu + 8H+ + 2NO3- ========3Cu2+ + 2NO + 4H2O
3 2
0.02 0.02
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灵德
2024-11-19 广告
由化工方面的博士、教授和企业的高级技术人员与管理人员创建的高科技化工企业。主要从事下列产品的开发、生产和相关的技术服务：▼高纯电子化学品（主要为高纯季铵碱 )▼季铵碱系列▼季铵盐系列▼季膦化合物系列▼相转移催化剂（PTC）▼均苯四甲酸 (P...
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1.92g铜，就是0.03mol，硝酸根离子是0.04mol，H+是0.1mol
由铜与稀硝酸反应的方程式可知：
3Cu+2NO3-+8H+==Cu2++2NO+4H2O
铜不足量，所以直接生成0.02molNO
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
由铜与稀硝酸反应的方程式可知：
3Cu+2NO3-+8H+==Cu2++2NO+4H2O
铜不足量，所以直接生成0.02molNO
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