Question

在某100ml的稀硝酸溶液中 硝酸的浓度为0.4mol/L，向其中加入足量克铜粉，微热，待充分反应后

求铜离子的物质的量及物质的量浓度？

Answer 1

本题的陷阱在于让作题者写出下面的方程式
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
然后根据硝酸为0.04mol，铜粉为0.03mol，判断硝酸不足，根据硝酸求出NO为0.01mol。而实际上，铜在硝酸里的反应第一步是被稀硝酸氧化为氧化铜，第二步是生成的氧化铜和氢离子反应生成铜的盐，而这一步中的氢离子不一定非要硝酸提供，也可以由硫酸提供。
先考虑第一步。
3Cu+2HNO3=3CuO+2NO+H2O
3*64 2 2*22.4L
1.92 0.02 0.448L
求出需要0.02mol硝酸就可以把1.92g铜氧化成氧化铜，生成气体0.02mol，即0.448L。剩余的0.02mol硝酸和0.02mol硫酸用于溶解生成的氧化铜。不管能够完全溶解（题目中是恰好完全溶解），收集到标准状况的气体体积都为0.448L。

Answer 2

3Cu+ 8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
0.4 * 0.1 mol 3 * 0.4 * 0.1/8
n（Cu2+）= 0.015 mol
c（Cu2+）= 0.015 / 0.1 = 0.15 mol/L

Answer 3

我都快忘了，我尽力哈（100*0.001*0.4*0.5）为铜离子的量再除以0.1就是物质的量浓度
希望对你有帮助~