Question

在密闭容器中,反应A(g)+2B(g) C(g)分别在

请问红线部分 怎么解释

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Answer 1

此反应的正反应是气体体积缩小反应。
提高反应速率方法有：升高温度、增大压强、使用催化剂、增大浓度，
使用催化剂，反应速率加快平衡不发生移动，①②对比，②反应速率加快平衡不发生移动，所以反应②是使用催化剂，
增大压强和增大浓度反应速率加快时A的浓度必须增大，但①②③可以看出，A的起始浓度相同，所以不可能是增大压强和增大浓度，由此可知③必须是升高温度，
减少反应③压强、容器的体积必须扩大，平衡虽向气体体积扩大的逆反应方向移动，但是体系中各种物质的浓度均减小，所以不可能达到0.060mol/L

追问

为什么:A的起始浓度相同，所以不可能是增大压强和增大浓度??
为什么:减少反应③压强、容器的体积必须扩大，平衡虽向气体体积扩大的逆反应方向移动，但是体系中各种物质的浓度均减小???为什么体系中各种物质的浓度均减小

追答

如果增大压强，或者缩小气体体积或者增加A的量，所以A起始的浓度必增加，但是A的浓度不变，
同理增大浓度，A起始的浓度必增加，但是A的浓度不变，

反应③开始达到平衡时C（A）=0.04mol/L，
因为减少压强平衡向气体体积增大的方向移动，所以减少反应③压强，或者扩大容器的体积或者减少取出体积中部分各物质的量，但无论如何改变，由于容器体积的扩大或取出部分各物质的量的，都会使体系中各种物质的浓度均减小，

Answer 2

因为改变压强只能通过改变容器体积，若体积改变则浓度也会发生改变，而三次反应起始浓度均相同，所以不会是压强，而反应又发生了移动，并且是速率加快，所以判断为温度变化，因此是升高温度。减少反应的压强，反应虽然会向左移动，A的物质的量会增加，但是相应的是容器体积变大，所以最后的浓度还是减少，不会到0.6mol/L

追问

前提都说了:密闭容器,容器体积怎么还会变大呢?

追答

这个理论上是这样，不过这里只是单纯的考虑题目。高中经常有这种脑残的问题的，要习惯-_-.....

追问

化学平衡里 咋那么多 矛盾的解释呀