Question

一道化学计算题，请写标准的计算格式答案，谢谢

将10g铜铁合金加入盛有100g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应后剩余物质质量为109.8g。问：（1）生成氢气的质量（2）原合金中铜的质量（3）原来稀盐酸中hcl溶质的质量分数

Answer 1

解：（1）生成氢气的质量m（H2）=10g+100g-109.8g=0.2g
设原合金中铁的质量为X，原来稀盐酸中HCl溶质的质量为Y
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56　　73 2
X Y 0.2g
56/X=73/Y=2/0.2g
X=5.6g Y=7.3g
（2）原合金中铜的质量=10g-5.6g=4.4g
（3）原来稀盐酸中hcl溶质的质量分数＝7.3g/100g * 100%=7.3%

Answer 2

m（H2）=10g+100g-109.8g=0.2g
写出化学方程式，再列方程m（Fe）/56=m（H2）/2解得m（Fe）=5.6
m（Cu）=10g-5.6g=4.4g
m（HCl）/73=m（H2）/2解得m（HCl）=7.3
c（HCl）=7.3g/100g=7.3％

Answer 3

氢气质量0.2g 质量守恒定律 100+10-109.8=0.2
由于只有Fe与盐酸反应，你算一下生成0.2g氢气需5.6g铁，所以铜有4.4g
完全反应 说明盐酸没有剩余，生成0.2g氢气需盐酸7.3g 7.3除以100=7.3%