Question

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示

Answer 1

不知你的问题，下面我们来分析一下：

根据图像可以看出：加入10毫升盐酸时沉淀质量不变，说明氢氧化钠过量，所以0.58克白色沉淀为氢氧化镁，则固体混合物中含氯化镁的物质的量n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=m/M=0.58g/58g/mol=0.01mol
加入10毫升之后沉淀增多说明偏铝酸钠与盐酸反应生成氢氧化铝和和氯化钠，
设生成氢氧化铝的物质的量为X
NaAlO2+H2O+HCl = Al(OH)3↓+NaCl
1 1
0.5mol/L*(0.03L-0.01L) X
X=0.01mol
固体混合物中含氯化铝的物质的量n(AlCl2)=n[Al(OH)3]=0.01mol/L
生成沉淀最大值时，氯离子全部结合钠离子形成氯化钠，
所以原混合物中氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5mol/L*0.03L=0.015mol

追问

问题是1）混合物中NaOH质量是多少克？
（2）混合物中AlCl3质量是多少克？
（3）P点所表示的盐酸体积是多少毫升？
为什么白色沉淀没有氢氧化铝全是氢氧化镁

追答

(1)混合物中NaOH质量=nM=0.015mol*40g/mol=0.6g
(2)混合物中AlCl3质量=nM=0.01mol*133.5g/mol=1.335g
(3)设溶解氢氧化镁、氢氧化铝分别需要盐酸的体积为X、Y
2HCl + Mg(OH)3 =MgCl2+ 2H2O
2 1
0.5mol/L*X 0.01mol
X=0.04L=40ml
3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O
3 1
0.5mol/L*Y 0.01mol/L
Y=0.06L=60ml
P点所表示的盐酸体积=30ml+40ml+60ml=130ml

为什么白色沉淀没有氢氧化铝全是氢氧化镁
向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，在加入10ml盐酸过程中白色沉淀的质量始终不变,说明氢氧化钠过量,而过量的氢氧化钠先和盐酸反应.当氢氧化钠过量时,沉淀中就不可能有氢氧化铝.因为氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水.
祝你学习进步!