Question

某温度时CH3COOH的电离常数为K.该温度下向20ML0.1MOL/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1MOL/L的NAOH溶液,高中化

高中化学题，已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是
A.a 点表示的溶液中c(CH3COO-)=10^-3 mol/L
B.b 点表示的溶液中c(Na+)< c(CH3COO-)
C.c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d 点表示的溶液中c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)均等于K
其中在d时CH3COOH不是已经消耗完了吗？为什么还有CH3COOH的电离？

Answer 1

这里不能理解为CH3COOH消耗完了，因为它是弱电解质，不能完全电离。无论加多少NaOH溶液，溶液中永远存在CH3COOH，就永远会有CH3COOH的电离。另外PH=7只能说明c(H+)=c(OH-）不能说明CH3COOH已经消耗完了。
希望能帮到你。