Question

已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液

已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）A．a 点表示的溶液中c（CH3COO-）=10-3mol/LB．b 点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）C．c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d 点表示的溶液中c(CH3COO?)?c(H+)c(CH3COOH)均等于K

Answer 1

A．a点pH=3，由CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺可知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=10^-3mol/L，故A正确；
B．b点溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒可知，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B错误；
C．c点溶液的pH=7，若CH₃COOH和NaOH恰好反应完全生成醋酸钠，溶液的pH＞7，应醋酸剩余，故C错误；
D.

c(CH3COO?)?c(H+)

c(CH3COOH)

=Ka，b、d 点温度不变，则K不变，故D正确；
故选BC．