Question

将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，

将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，则A、B反应消耗的稀盐酸质量相等，为什么？

Answer 1

2HCl + Fe = H2↑ + FeCl2
2HCl + Zn = H2↑ + ZnCl2
两个反应情况一样，氢气中的氢完全由氯化氢提供。
由图所知，A、B两个反应生成氢气的量相等，因此它们消耗氯化氢的量相等。又因为它们用的稀盐酸的浓度相等，故它们消耗盐酸的质量相等。

Answer 2

因为，硫酸相等。若取56克铁（铁的原子量是56），64克锌（锌的原子量是64），硫酸98克（硫酸相对质量），则铁消耗56克，锌64克。由方程式Fe H2SO4=FeSO4 H2上升，可得56克铁与98克硫酸恰好完全反应，生成氢气2克，同理64克锌与98克硫酸恰好反应，生成氢气2克。也就是说铁有剩余，而且酸定量时本来就是不足。
我认为你的题有点绕，直接看图就可以了，凡是这样的图，就叫酸定量，生成氢气一样多