Question

高一化学

某化学工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸多少吨？
假设生产过程中硫的损失不计

Answer 1

由反应方程式推得（或者由硫元素守恒推得），FeS2与硫酸的比例关系为1：2
设1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸x吨
FeS2---------------->2H2SO4
120 196
1×（1-25%）t 98%xt

120/0.75t=196/98%xt
x=1.25t
故1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸1.25吨
如有疑问，请追问罢~

追问

怎么推出FeS2与硫酸的比例关系为1：2

追答

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2====2SO3
H2O+SO3====H2SO4
本质上就是硫元素守恒