Question

用杂化轨道理论解释BCl3和NH3分子的空间构型，稍详细，急，谢谢

Answer 1

BCl3是sp2杂化，其中B原子的2s电子其中1个被激发到2p轨道，2s和两个2p轨道杂化形成了sp2杂化轨道，所以是平面三角形。

直线形Sp杂化，三角锥形Sp3杂化，V形Sp2杂化，正四面体Sp3杂化，三角锥形Sp3杂化，T形Sp3d杂化。

扩展资料

根据VSEPR理论，判断分子或复杂离子的几何构型：

1、确定中心原子价层电子数。它可由下式计算得到:价层电子对数=(中心原子价电子数 + 配位原子提供电子数 - 离子代数值)/2式中配位原子提供电子数的计算方法。

氢和卤素原子均提供1个价电子；氧和硫原子提供电子为零。因为氧和硫价电子数为6，它与中心原子成键时，往往从中心原子接受2个电子而达到稳定的八隅体结构。

2、根据中心原子的价电子对数，找出电子对间斥力最小的电子排布方式。或从下表找出相应的电子对排布。NH3是sp3杂化，其中N原子的2s上有两个电子，杂化得到的4个轨道中有3个是单电子，1个是双电子，三个单电子和H形成共价键，剩余一对孤对电子，所以是三角锥形。

Answer 2

BCl3是sp2杂化,其中B原子的2s电子其中1个被激发到2p轨道,2s和两个2p轨道杂化形成了sp2杂化轨道,所以是平面三角形.
NH3是sp3杂化,其中N原子的2s上有两个电子,杂化得到的4个轨道中有3个是单电子,1个是双电子,三个单电子和H形成共价键,剩馀一对孤对电子.所以是三角锥形.

Answer 3

B最外层只有3个电子，无孤对电子，故其采用sp2等性杂化，与三个Cl成键，平面三角形。

N最外层有5个电子，有一对孤对电子，故其采用sp3不等性杂化，一对孤对电子占据一个sp3不等性杂化轨道，其余与三个氢成键，三角锥形。

Answer 4

简单来说你可以理解为价键要均衡，物质都要有一个稳定状态，nh3有与氢形成3个n-h共价键，为达到稳定结构，需要这三个电子与剩余的那一对孤对电子进行杂化，从而形成稳定的共价键，望采纳