大学无机化学酸碱混合计算
将ph=2的HAC和ph13的NaOH等体积混合后，溶液ph为多少？已知Ka(HAC)=1.8*10[-5]谢谢帮助啊...
将ph=2的HAC和ph13的NaOH等体积混合后，溶液ph为多少？已知Ka(HAC)=1.8*10[-5]
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PH=-㏒[H] 碱Cb=0.1
[H]=√Ka×Ca得Ca=5.7 混合后：
PH=PKa+㏒[Ac]\[HAc] [Ac]=Cb×V\2V=0.05 [HAc]=0.5×Ca-[Ac]=2.8 所以PH=4.513 望采纳，。
[H]=√Ka×Ca得Ca=5.7 混合后：
PH=PKa+㏒[Ac]\[HAc] [Ac]=Cb×V\2V=0.05 [HAc]=0.5×Ca-[Ac]=2.8 所以PH=4.513 望采纳，。
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