Question

元素周期表都有些什么规律？例如氢化物稳定性之类的，原子半径的就不用说了

Answer 1

结合元素周期表，元素周期律可以表述为：
随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律： 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增， 在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减； 同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高； 同一族的元素性质相近。 主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。 同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。（如O2->F->Na+>Mg2+）。
元素的金属性和非金属性
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
　　a.单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱。
　　b.单质与氢气反应越容易（剧烈）。
　　c.其氢化物越稳定。
　　d.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
　　a. 单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱。
　　b.单质与水或酸反应越容易(剧烈）。
　　c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。
单质及简单离子的氧化性与还原性
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
　　元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
　　同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
　　同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
单质与氢气化合的难易程度
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合逐渐容易；
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合逐渐困难。
气态氢化物的稳定性
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
　　此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
　　随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
　　随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。

Answer 2

元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律