Question

如何判断一种物质是否满足最外层8电子结构 ？

拜托最好说详细点~~或者给个网站链接也可以~
最好包括单质的，化合物的……
谢谢了~~我是要打印下来的~~

Answer 1

一、形成8电子稳定结构的元素原子结构特点：

1、若最外层电子数小于4时，应有8电子的次外层。H、B、Be原子达不到8电子稳定结构。

2、若最外层电子数大于或等于4时，次外层不一定是8个电子。

二、判断物质中粒子是否具有8电子稳定结构方法

1、简单离子化合物的判断方法

阳离子：满足“次外层电子数+最外层电子数—化合价=8”的具有8电子结构；

阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|=8”的具有8电子结构；

2、简单共价化合物的判断方法：

形成共价化合物的各原子满足“最外层电子数＋|化合价|=8”的具有8电子结构

扩展资料：

特殊类型物质的判断方法

1、单质

由于单质中元素化合价为零，但可能含有不能表现化合价的非极性键，要判断单质中元素是否满足8电子结构，应加上没有表现化合价的共用电子对数目

即满足“最外层电子数+共有电子对数目=8”的原子具有8电子结构。

如白磷是由磷原子与另外3个磷原子形成3个非极性P—P键而构成的正四面体型分子，每个磷原子：5+3=8，所以白磷中原子满足8电子结构。

2、含有非极性键的化合物

若是离子化合物：阴离子是否具有8电子结构，还应加上没有表现化合价的共用电子对数目，即阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|+共有电子对数＝8”的具有8电子结构；共价化合物的处理方法相同，即也要加上形成非极性共用电子对数目。

如过氧化钠：Na+：8+1—1=8 O22—中每个氧原子：6+|—1|+1=8；过氧化钠中各粒子都满足8电子结构。

3、稀有气体的形成化合物

由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数，肯定不为8电子结构。

参考资料：百度百科-电子式

参考资料：百度百科-原子结构示意图

Answer 2

物质中各粒子最外层满足8电子结构的判断
一、形成8电子稳定结构的元素原子结构特点
1．若最外层电子数小于4时，应有8电子的次外层。H、B、Be原子达不到8电子稳定结构。
2．若最外层电子数大于或等于4时，次外层不一定是8个电子。
二、判断物质中粒子是否具有8电子稳定结构方法
1．简单离子化合物的判断方法
阳离子：满足“次外层电子数+最外层电子数—化合价=8”的具有8电子结构
阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|=8”的具有8电子结构
例1．判断MgCl2、FeCl3、AlCl3三种物质中粒子是否都具有8电子结构。
解析：Mg2+：8+2—2＝8
Fe3+：14+2—3=13
Al3+：8+3—3=8
Cl—：7+|—1|=8
故MgCl2、AlCl3中各粒子满足8电子结构，FeCl3中铁离子没有满足8电子结构。
2．简单共价化合物的判断方法
形成共价化合物的各原子满足“最外层电子数＋|化合价|=8”的具有8电子结构
例2．SO2、CS2两种物质各原子是否满足8点电子结构
解析：SO2：S：6+4=10 O：6+|—2|=8
CS2：C：4+4=8 S：6+|—2|=8
∴CS2中各元素均满足8电子结构，SO2中硫没有满足8电子结构。
3．特殊类型物质的判断方法
①单质
由于单质中元素化合价为零，但可能含有不能表现化合价的非极性键，要判断单质中元素是否满足8电子结构，应加上没有表现化合价的共用电子对数目，即满足“最外层电子数+共有电子对数目=8”的原子具有8电子结构。
如白磷(P4)是由磷原子与另外3个磷原子形成3个非极性P—P键而构成的正四面体型分子，每个磷原子：5+3=8，所以白磷中原子满足8电子结构。
②含有非极性键的化合物
若是离子化合物：阴离子是否具有8电子结构，还应加上没有表现化合价的共用电子对数目，即阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|+共有电子对数＝8”的具有8电子结构；共价化合物的处理方法相同，即也要加上形成非极性共用电子对数目。
如Na2O2：Na+：8+1—1=8 O22—中每个氧原子：6+|—1|+1=8
Na2O2中各粒子都满足8电子结构。
③稀有气体的形成化合物
由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数，肯定不为8电子结构。
如：XeF2中Xe原子的最外层电子数：8+2=10不满足8电子结构。
练习：
1．下列分子中所有原子都满足8电子结构的是( )
A．光气(COCl2) B．六氟化硫(SF6) C．二氟化氙 D．三氟化硼
2．下列各分子中所有原子都满足最外电子层为8电子结构的是( )
A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2
3．下面分子中原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( )
A．CO2 B．H2O2 C．CCl4 D．NO2
4．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )
A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SiCl4
5．下列物质中有粒子不满足最外层为8电子结构的是( )
A．NaCl B．CaC2 C．CaH2 D．K2O2

参考答案：1．A 2．BD 3．BD 4．CD 5．C

Answer 3

1.遇到含H的一律排除
2.一般来说，若某元素的化合价的绝对值与它的最外层电子数之和等于8，满足，否则不满足
或者从成键来判断，原子最外层电子数与其成键数之和为8的，是8电子结构

Answer 4

快速判断原子是否都满足最外层为8电子结构的规律本质就是看其电子式。如N，族价是5，也就是说它最外层有5个电子，而化合价就是共用电子对数，相当于“得到”的电子数目，当共用电子对数是3时，就达到了8电子稳定结构。

Answer 5

引用湖南银光的回答：
物质中各粒子最外层满足8电子结构的判断
一、形成8电子稳定结构的元素原子结构特点
1．若最外层电子数小于4时，应有8电子的次外层。H、B、Be原子达不到8电子稳定结构。
2．若最外层电子数大于或等于4时，次外层不一定是8个电子。
二、判断物质中粒子是否具有8电子稳定结构方法
1．简单离子化合物的判断方法
阳离子：满足“次外层电子数+最外层电子数—化合价=8”的具有8电子结构
阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|=8”的具有8电子结构
例1．判断MgCl2、FeCl3、AlCl3三种物质中粒子是否都具有8电子结构。
解析：Mg2+：8+2—2＝8
Fe3+：14+2—3=13
Al3+：8+3—3=8
Cl—：7+|—1|=8
故MgCl2、AlCl3中各粒子满足8电子结构，FeCl3中铁离子没有满足8电子结构。
2．简单共价化合物的判断方法
形成共价化合物的各原子满足“最外层电子数＋|化合价|=8”的具有8电子结构
例2．SO2、CS2两种物质各原子是否满足8点电子结构
解析：SO2：S：6+4=10 O：6+|—2|=8
CS2：C：4+4=8 S：6+|—2|=8
∴CS2中各元素均满足8电子结构，SO2中硫没有满足8电子结构。
3．特殊类型物质的判断方法
①单质
由于单质中元素化合价为零，但可能含有不能表现化合价的非极性键，要判断单质中元素是否满足8电子结构，应加上没有表现化合价的共用电子对数目，即满足“最外层电子数+共有电子对数目=8”的原子具有8电子结构。
如白磷(P4)是由磷原子与另外3个磷原子形成3个非极性P—P键而构成的正四面体型分子，每个磷原子：5+3=8，所以白磷中原子满足8电子结构。
②含有非极性键的化合物
若是离子化合物：阴离子是否具有8电子结构，还应加上没有表现化合价的共用电子对数目，即阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|+共有电子对数＝8”的具有8电子结构；共价化合物的处理方法相同，即也要加上形成非极性共用电子对数目。
如Na2O2：Na+：8+1—1=8 O22—中每个氧原子：6+|—1|+1=8
Na2O2中各粒子都满足8电子结构。
③稀有气体的形成化合物
由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数，肯定不为8电子结构。
如：XeF2中Xe原子的最外层电子数：8+2=10不满足8电子结构。
练习：
1．下列分子中所有原子都满足8电子结构的是( )
A．光气(COCl2) B．六氟化硫(SF6) C．二氟化氙 D．三氟化硼
2．下列各分子中所有原子都满足最外电子层为8电子结构的是( )
A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2
3．下面分子中原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( )
A．CO2 B．H2O2 C．CCl4 D．NO2
4．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )
A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SiCl4
5．下列物质中有粒子不满足最外层为8电子结构的是( )
A．NaCl B．CaC2 C．CaH2 D．K2O2

参考答案：1．A 2．BD 3．BD 4．CD 5．C

氯化铝是共价化合物不能用离子化合物方法判断，没有达到8电子其实