Question

若配制pH=10.00，cNH3+cNH4+=1.0 mol·L-1的NH3- NH4Cl缓冲溶液1.0L，问需要15 mol·L-1的氨水多少毫升

怎么算得cNH3等于0.15 cNH4+等于0.85 求计算过程

Answer 1

第一排的公式是死的，pH与浓度的关系，把数据带进去，得到一排第二个公式；第二排的第一个式是第一排第二个的化简，第二个式子是进一步化简，也就是得到NH3与NH4+浓度比为0.85，可以换成C[NH3]=0.85C[NH4+]，而且题目给出C[NH3]+C[NH4+]=1.0，把C[NH3]=0.85C[NH4+]带入上式，得到C[NH4+]=0.85mol，所以C[NH3]=0.15mol。

追问

这样子算不对呀

追答

你是哪一步不明白？你觉得哪里不对？

追问

我觉得这道题的答案是错误的 你认为呢

追答

你觉得是哪里错了？

追问

方法对的 计算错的

追答

我知道了，lg（C[NH3]/C[NH4]）=0.74， C[NH3]/C[NH4]=5.50，对数值他算错了。所以C[NH3]=5.5C[NH4]，带入C[NH4]+C[NH3]=1，得到C[NH4]=0.15，所以C[NH3]=0.85。