Question

HF,HCL,HBr,HI酸性比较

HF,HCL,HBr,HI的酸性是逐渐增强的，是因为氟氯溴碘的原子半径逐渐变大，对氢原子吸引能力减弱。然而HF,HCL,HBr,HI中以H-F键的极性最强，共用电子对强烈的偏向氟原子，该键更易断裂，所以H更容易以离子的形式表现出来，因此HF的酸性应该更强，然而事实却与之相反。请问高手这是为什么呀？难道是因为原子半径因素的影响大于吸电子能力因素的影响吗？

Answer 1

在氢卤酸中氢氯酸（盐酸）、氢溴酸和氢碘酸都是强酸，且酸性依次增强。

氢氟酸是一种弱酸，但当其浓度大于 5 mol /L时则变成强酸。这一反常现象的原因是当HF浓度增大时，生成了缔合离子促使 HF进一步解离。

唯 HF在许多性质上表现出例外，是由于HF分子间存在较强的氢键，所以在卤化氢中，它具有最大的熔热、 汽化热和最高的沸点，熔点也大于HCl和HBr。从化学性质来看，卤化氢和氢卤酸也表现出规律性的变化，同样HF也表现出一些特殊性。

扩展资料

常温常压下，卤化氢均为无色且具有强烈刺激性的气体，易与空气中水蒸气结合而形成白色酸雾。

卤化氢是极性较强的分子，因此在水中有很大的溶解度。卤化氢的水溶液称为氢卤酸，所以把HF、HCl、HBr和 HI分别称为氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸。液态卤化氢不导电，这表明它们是共价型化合物而非离子型化合物。

无论HF气体还是氢氟酸溶液都对玻璃有强的腐蚀作用。在分析化学中，氢氟酸被广泛用于测定矿物或钢样中二氧化硅的含量。用HF气体可在玻璃器皿上刻蚀标记和花纹。氢氟酸溶液刻蚀玻璃可得到平滑的刻痕，毛玻璃和灯泡的“磨砂”是用氢氟酸腐蚀的。

参考资料来源：百度百科-卤化氢

Answer 2

卤素酸性强弱考虑的是与氢离子结合的稳定性。因为随着原子半径增大与氢原子结合能力减弱溶液中氢离子增多HF<HCL<HBr<HI

Answer 3

气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小，而电离度的大小既与键的极性有关，也与分子的极性有关，两种极性的增强可增大电离度。
对氢化物来说，电负性增大可增强键的极性，原子半径增大可增强分子的极性。氟、氯、溴、碘电负性依次减弱，键的极性减弱，电离度减小，此为次要矛盾；而原子半径显著增大，分子极性增强，电离度增大，此为主要矛盾。所以，卤素气态氢化物水溶液，随着原子序数递增而酸性增强，但是差别不是很大。而HF是弱酸，是由于它的分子间还存在氢键，减弱了HF的电离度。

液态卤化氢的沸点随式量增加而升高，但HF由于形成分子间氢键，沸点突出的高，故它们的沸点高低顺序为：HF＞HI＞HBr＞HCl。