Question

高中化学题，求解析！

Answer 1

A、正确。一元弱酸H+浓度计算公式，[H+] = √ (c*Ka) = √ (0.31*3.3*10^(-4)) = 0.01 mol/L，pH = 2
B、错误。增大浓度，平衡常数Ka不变。升高温度，平衡常数Ka增大

C、正确。Q = [F-]^2 * [Ca2+] = 0.01 ^2 * 0.002 = 2*10^(-7)，Q＜Ksp，所以没有沉淀
D、错误。如果CaF2沉淀存在于饱和溶液中，加水后Ca2+浓度不改变

选择AC

追问

答案只有A，请解释

追答

对不起，C选项重新解释，上面完全错了：

等体积混合，所以物质的浓度都会减半。
[F-] = [H+] = √ (c*Ka) = √ (0.31/2 * 3.3*10^(-4))
[Ca2+] = 0.001
Q = [F-]^2 * [Ca2+] = 0.005 ^2 * 0.001 = 5.1*10^(-8) ＞ Ksp

有沉淀产生