Question

化学问题，求解答，急！！！！！！

Answer 1

（1)8.8
(2)18.4%
(3)设需要98%浓硫酸的体积是xml，则需浓硫酸质量为m=ρV=1.84x g
需浓硫酸中溶质H2SO4质量=溶液质量x溶质质量分数=1.84x *98%
稀释后溶质质量200x18.4%
稀释前后溶质质量不变 则200x18.4%=1.84x *98%
解得x=20.4
答.....

追问

第二题过程

而且我老师说第二题等于19.6

追答

不好意思思路对，算错了
有表格可知50g 此稀硫酸反应掉Mg 质量为13.6-11.2=2.4(g)
设此硫酸质量分数为a，则50g 此稀硫酸含50a
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
2.4 50a
24/98=2.4/50a
a=19.6%
下面第三问也将18.4%换成19.6%

Answer 2

因为铜不会与稀硫酸发生反应，所以最后剩余的8.4g的固体物就是铜的质量

追答

第二个该是与7.8g的锌参与反应的硫酸的质量除以200

第三问就要根据二里面的结果算得他需要多少体积的稀硫酸了，再详细算得98%的硫酸需要多少就行了

追问

第二题过程

而且我老师说第二题等于19.6

追答

你不会自己算吗，解题思路那么清晰

追问

。。。。。

而且我老师说第二题等于19.6

是把第二次的剩余固体质量减第一次剩余固体质量等于2.4然后我就不知道怎么写了