已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C
H4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l...
H4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( ) 展开
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( ) 展开
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参考哈
设H2=xCH4=y则x+y=4 第程氢气放x*571.6/2=285.8x 第二程：甲烷放890.3y则285.8x+890.3y=2605.1 x+y=4解程x=9561/6045,y=14619/6045,x:y=3187:4873
好评，谢谢
设H2=xCH4=y则x+y=4 第程氢气放x*571.6/2=285.8x 第二程：甲烷放890.3y则285.8x+890.3y=2605.1 x+y=4解程x=9561/6045,y=14619/6045,x:y=3187:4873
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