Question

现有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H+）=0.10mol/L．取该溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，

现有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H+）=0.10mol/L．取该溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g．则原混合溶液中c（Fe2+）与c（Fe3+）之比为（　　）A．4：1B．3：1C．2：1D．1：1

Answer 1

200mL混合溶液加入过量BaCl₂溶液，充分反应后得到沉淀27.96g为BaSO₄，其物质的量=

27.96g

233g/mol

=0.12mol，根据电荷守恒可知2n（SO₄^2-）=2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）+n（H⁺），即2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）=0.12mol×2-0.2L×0.1mol/L=0.22mol，
另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧最终得固体8.00g为Fe₂O₃，其物质的量=

8g

160g/mol

=0.05mol，根据Fe元素守恒有2n（Fe₂O₃）=n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺），即n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=0.05mol×2=0.1mol，
联立方程解得：n（Fe²⁺）=0.08mol、n（Fe³⁺）=0.02mol，溶液体积相等，浓度之比等于物质的量之比，则原混合溶液中c（Fe^2+）：c（Fe³⁺）=0.08mol：0.02mol=4：1，
故选A．