沉淀的溶解中使溶解平衡正向移动的方法有哪几种
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沉淀的溶解中使溶解平衡正向移动，即反应平衡向溶解的方向移动。
1.利用酸效应
如果沉淀中的阴离子可以与H+反应，则可以通过加入酸来增加溶液中H+浓度，使沉淀溶解度增大
比如BaCO3沉淀，当溶液中含大量H+时可以完全溶解。
2.利用络合效应
在溶液中加入可以与沉淀中的某个离子发生络合反应，生成稳定络合物的络合剂，使沉淀溶解度增大。
比如AgCl沉淀，在溶液中加入过量NH3.H2O后完全溶解。
3.利用温度
对大多数沉淀，升高溶液的温度有利于其电离和溶解。
比如升高温度后BaSO4沉淀的溶解度有少量增加。
4.利用盐效应（很少涉及）
在溶液中加入与沉淀不发生反应的强电解质，使溶液中的离子强度增大，沉淀的溶解度也会随之增加。
比如AgCl沉淀，在溶液中加入饱和KNO3溶液后溶解度稍有增加。
1.利用酸效应
如果沉淀中的阴离子可以与H+反应，则可以通过加入酸来增加溶液中H+浓度，使沉淀溶解度增大
比如BaCO3沉淀，当溶液中含大量H+时可以完全溶解。
2.利用络合效应
在溶液中加入可以与沉淀中的某个离子发生络合反应，生成稳定络合物的络合剂，使沉淀溶解度增大。
比如AgCl沉淀，在溶液中加入过量NH3.H2O后完全溶解。
3.利用温度
对大多数沉淀，升高溶液的温度有利于其电离和溶解。
比如升高温度后BaSO4沉淀的溶解度有少量增加。
4.利用盐效应（很少涉及）
在溶液中加入与沉淀不发生反应的强电解质，使溶液中的离子强度增大，沉淀的溶解度也会随之增加。
比如AgCl沉淀，在溶液中加入饱和KNO3溶液后溶解度稍有增加。
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赫普菲乐
2024-07-18 广告
首先溶度积只与本身性质和温度有关,同一物质,如果温度不变,那么Ksp肯定不变.加水稀释：根据勒夏特列原理,加水稀释后整个体系和离子浓度减小,为了减小这种趋势,平衡必需朝着离子增大方向移动.即朝着沉淀溶解的方向生成更多离子,来减弱这种趋势!。...
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