Question

紧急！MG -AL-NAOH原电池总式为2AL+2OH-+2H2o=2ALo2-+3H2 负极为AL+4OH-—3电子=ALO2-+2H2O

求正极反应式，总的—负极的成正极的怎么个减法，求步骤详细点O(∩_∩)O谢谢！

Answer 1

负极发生氧化反应，正极发生还原反应。总反应2AL+2OH-+2H2o=2ALo2-+3H2 其中Al作为还原剂，水作为氧化剂。对照负极AL+4OH-—3电子=ALO2-+2H2O 发现总反应中有2个铝，那么负极反应乘以2才能消去铝2（AL+4OH-—3电子=ALO2-+2H2O）。接下来就是相减，左边与左边，右边同右边。2AL+2OH-+2H2o-2(AL+4OH-—3电子)=-6OH- +2H2O+6e,同理得右边相减后的即3H2-4H2O 。再消去相同的，保持两边都是正的即可，即6H2O+6e==6OH- +3H2O ,最简整数比2 2 2 1. 方法就是这样了，你自己纸上笔算一下，我看着电脑写的，可能数字有误，注意一下啊。

追问

大哥这是高几学的知识

追答

这应该是高二的吧，电化学的知识

追问

哦原来我超纲了，唉我才初三啊

Answer 2

总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2
负极反应：Al + 4OH- - 3e = AlO2- + 2H2O
正极反应：2H2O + 2e = H2 + 2OH-
判断正负极反应可以从电池反应来看，失去电子的为负极，得到电子的反应为正极。
如果用电池总反应减去负极得到正极的方法，一定要得失电子总数相等：
如：
负极反应：2Al + 8OH- - 6e = 2AlO2- + 4H2O
正极反应：6H2O + 6e = 3H2 + 6OH-
电池反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2

追问

对了大哥啊！正极是6H2O  +  6e  =  3H2  +  6OH-这个反应为什么我的练习讲的是2H++2电子=H2这两个一样吗？详细点O(∩_∩)O谢谢!对了大哥再问个问题

这个溶液碱性怎么会下降？那溶液是NAOH