Question

一道高中化学题，求解

一道高中化学题，求解我知道答案选D，D错的比较明显
请问B，C为什么是对的，不知道怎么判断

Answer 1

同主族自上而下碱金属原子失去电子的能力逐渐增强，碱金属和氯气反应是放热反应钠的ΔH6更负；所以B正确；钠的失电子能力小于钾，金属性钠小于钾，所以钠变成气态吸收的能量及失去一个电子吸收的能量都大于钾，即钠的ΔH2+ΔH4比钾的大，所以C正确。

追问

我想知道金属性和反应热有什么关系

为什么Na金属性比Ka弱汽化吸热duo

追答

同主族金属原子的半径逐渐增大，失电子能力增强，金属键减弱，破坏金属键吸收的能量就减小，所以钠的金属性比钾弱但汽化吸热多，希望这样回答你能理解。

追问

谢谢！！

Answer 2

C4H4O3（数字写在角标） 醛基和羧基 HOOC-CH=CH-CHO+H2===HOOC-CH2-CH2-CHO 加成反应 HOOC-CH=CH-CHO+NaHCO3===NaOOC-CH=CH-CHO+CO2+H2O

Answer 3

硫既是还原剂又是氧化剂。氧化产物是k2so3，还原产物是k2s。解题关键是：升失氧，降得还。意思是反应物的化合价在生成物中失电子，化合价升高，是氧化反应，反之则相反。

Answer 4

0.6mol/L的稀氢氧化钠100mL中含氢氧化钠0.06mol，就是0.06mol*40g/mol=2.4g需要浓氢氧化钠溶液的质量是2.4g/40%=6g体积就是6g/1.2g/mL=5mL总的式子就是0.6*100*40/（0.4*1.2）=5（mL）

Answer 5

沉淀为氢氧化铁，残渣为氧化铁。铁屑和稀硫酸生成硫酸亚铁，硫酸亚铁雨硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与氨水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水。