Question

急求 初三化学

图片内容:主要成分---碳酸氢钠 每瓶10片 重50克 如图是某胃药标签上的部分内容,某中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠(NaHCO3)的质量分数,取10片该药品研碎放入烧杯中,再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(杂质不溶于水,也不参加反应),共消耗稀盐酸23g,测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8g.请计算:(1)10片药品的质量为多少g?反应共生成气体的质量为多少g?(2)药品中碳酸氢钠的质量分数.(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.(计算结果保留到0.1%

Answer 1

解：（1）由题可得，10片药品质量为50g
一片NaHCO3的质量为50g/10片=5g/片
生成气体质量为CO2，所以23g+5g-25.8g=2.2g
（2）【要求碳酸氢钠的质量分数，就是要求纯的碳酸氢钠的质量，用该质量除以有杂质的碳酸氢钠的质量】
设NaHCO3的质量为x，NaCl的质量为y
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（气体符号）

84 58.5 44
x y 2.2g
84/x=44/2.2g 58.5/y=44/2.2g
x=4.2g y=2.925g
NaHCO3的质量分数为4.2g/5g*100%=84%

（3）
反应后所得溶液质量为：4.2g+23g-2.2g=25g．反应后所得溶液中溶质的质量分数：
2.925g/25g*100%=11.7%
答：10片药品的质量为50g反应共生成气体的质量为2.2g药品中碳酸氢钠的质量分数84%； 反应后所得溶液中溶质的质量分数11.7%

Answer 2

(1)10片药品的质量为5g反应共生成气体的质量为23g+5g-25.8g=2.2g
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 2.2g
84/x=58.5/y=44/2.2g
x=4.2g
y=2.925g
(2)药品中碳酸氢钠的质量分数.4.2g/5g*100%=84%
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数 2.925g/(4.2g+23g-2.2g)*100%=11.7%

Answer 3

解：
(1)10片药品的质量为5g反应共生成气体的质量为23g+5g-25.8g=2.2g
（2）设反应NaHCO3质量为x，HCl质量为y
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 2.2g
84/x=58.5/y=44/2.2g
x=4.2g
y=2.925g
药品中碳酸氢钠的质量分数.4.2g/5g*100%=84%
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数 2.925g/(4.2g+23g-2.2g)*100%=11.7%
答：........
希望能帮到你