Question

高中化学氧化还原求解！！！！！！！！！！！

Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H20

这咋配出来的

Cu(IO3)2+12KI+6H2SO4=CuI2+6I2+6K2SO4+6H20
[或者说这两个方程式哪个对，我笔记本上记得是第一个，但是我没配出来 = =]
求大神~~

Answer 1

第一个是对的，但是没配齐：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O
考虑的碘离子有强的还原性，会把二价的Cu2+离子还原成一价的亚铜离子Cu+。
方程式分两步写。
先配出IO3-和I-的归中反应，即IO3- + 5I- + 6H+= 3I2 + 3H2O
再配出Cu2+和I-的氧化还原反应，即2Cu2 +4 I- = 2CuI + I2
然后把两个方程式合并一下就行了。
事实上，两个方程式都可能，问题在于I-是否过量。

Answer 2

只有I-被氧化,Cu2+和IO3-都被还原,且CuI中的I来自I-而不是IO3-.
Cu2+→Cu+,得到e-
2IO3-→I2,得到2*5e-
2I-→I2,失去2*e-
最小公倍数为22,因此在Cu(IO3)2前面乘以2,KI前面乘以11.
但是注意到Cu+会和I-结合沉淀,因此KI系数还要再加2,因为是2Cu(IO3)2反应,会产生2Cu+
最後再配平其他原子,这是根据化合价来配平.

还有一种方法更快,等你学到电化学那里之後就很好理解了.
氧化:2I--2e-=I2 ×11
还原:Cu2++2IO3-+12H++I-+11e-=CuI+I2+6H2O ×2
相加:2Cu2++4IO3-+24H++24I-=2CuI+13I2+12H2O,即2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12H2O

Answer 3

对于这种方程我一般笨办法……列方程。
CuI+I2+K2SO4+H20=Cu(IO3)2+KI+H2SO4

设：
xCuI+yI2+zK2SO4+H20=Cu(IO3)2+KI+H2SO4

铜原子，硫原子，氢原子守恒：
xCuI+yI2+zK2SO4+zH20=xCu(IO3)2+2zKI+zH2SO4

碘原子守恒：
x+2y=2x+2z
氧原子守恒：
4z+z=6x+4z
令x=1
得
x=1,y=13/2,z=6
带回，化整数
2CuI+13I2+12K2SO4+12H20=2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4

完毕

囧，怎么反了，反过来
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H20

追问

但是如果问题问的是 生成1molI2转移多少摩尔电子，消耗多少摩尔KI 就不是很好回答了

谢谢回答~~

追答

嗯，所以说这是笨办法啦……
楼上正解，共同学习。

Answer 4

第一个是错的。Cu的个数两边不同。
配平的话，还是用电子得失来配
比如配第一个，Cu(IO3)2中的I是+5价，KI中的I是-1价，CuI中-2价，I2中是0价，假定Cu(IO3)2的系数是1，那么CuI的系数也是1，那么Cu(IO3)2中的一个I从+5价被还原到-2价，得了7个电子，另一个I从+5价被还原到0价，得了5个电子，所以KI中的I-要提供12个电子，即12KI，那么系数应该分别是 1 12 6=1 7 6 6

追问

扫瑞啊，那个是我打错了 - -

Answer 5

第一个不对，碘化钾中的碘是-1，碘酸铜中的是+5。-1价的碘被氧化为碘单质，-5价的碘被还原为-2价碘，所以不可能是CuI，而是CuI2。所以第二个是对的。

Answer 6

2个都对，只是看铜的还原程度怎么样。配平的话，用化合价的升降来配

追问

3Q你的回答

追答

不用谢，氧化还原反应简单的说就是化合价的升降，化合价高的降低，化合价低的升高，这中间其实很多时候中间态的，你只要一步一步降低升高就行了