Question

将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。

注：明明涉及两个化学方程式，怎么和在一块计算呢？？

Answer 1

解：设在标准状况下的生成NO2、NO的物质的量分别为X、Y。
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
　1　　　　　　　　　　　　　2
　0.5X　　　　　　　　　　　X
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
　3　　　　　　　　　　　2
　1.5Y　　　　　　　　　Y
0.5X+1.5Y＝32.64g/64g/mol=0.51mol
X+Y=11.2L/22.4L/mol=0.5mol
X=0.24mol
Y=0.26mol
则NO的体积＝nVm=0.26mol*22.4L/mol=5.824L
NO2的体积＝nVm=0.24mol*22.4L/mol=5.376L

Answer 2

铜0.51摩， 氮氧化合物共0.5摩

3CU ~ 2NO CU ~ 2NO2
3 2 1 2
X Y 0.51-X 0.5-Y

Y=0.26 X=0.39